Dalam suatu reaksi kimia, ada
beberapa hal yang harus diperhatikan seperti hal nya kondisi reaksi. Kondisi
yang harus diperhatikan antara lainnya memperhatikan sifat kimia dari senyawa
reaktan, tipe reaksi, hingga memprediksi produk sebagai hasil akhir dari
reaksinya.Dibutuhkan kontrol kinetika dan termodinamika sebagai acuan kondisi
dalam melakukan suatu reaksi kimia.Kinetika kimia adalah suatu ilmu yang
mempelajari tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
kimia. Sedangkan, termodinamika adalah suatu ilmu yang mempelajari hubungan
antara panas dengan jenis energi lainnya. Dengan adanya kontrol kinetik dan
termodinamika ini, kita akan mengetahui bagaimana reaksi dapat berlangsung
dengan cepat hingga menghasilkan produk reaksi yang baik pada keadaaan tertentu
yang lebih stabil.
Reaksi
diatas merupakan reaksi dasar yang terjadi pada suatu reaksi kimia. Dalam
mekanisme reaksinya,diharapkan produk yang akan dihasilkan maksimal sehingga
dibutuhkan kontrol kinetik dan termodinamika sebagai kontrol reaksinya. Kontrol
kinetika salah satunya dipengaruhi oleh katalis.Berikut adalah contohnya.
Dari grafik
diatas dapat diketahui, apabila reaktan A dan B direaksikan dengan adanya
katalis,maka waktu yang diperlukan reaktan bereaksi akan semakin cepat dan
membutuhkan energi yang tidak besar. Sedangkan apabila tidak menggunakan
katalis, waktu yang diperlukan lama dengan laju reaksi yang lambat dan
membutuhkan energi yang besar.
Sedangkan
kontrol termodinamik itu berhubungan dengan kespontanan suatu reaksi dengan
adanya energi bebas Gibs (ΔG). Untuk terjadinya reaksi secara spontan, energi
bebas produk harus lebih rendah daripada energi bebas reaktan,yakni ΔG harus
negatif(ΔG<0).
Pertanyaan : Bagaimana hubungan entropi dalam kespontanan suatu reaksi?
Sumber : Firdaus,2009. Kimia Organik Fisis I. Makassar: UNHAS.
Menurut saya, Dapat dilihat dari rumus berikut ∆G= ∆H - T∆S dapat kita katakan bahwa jika dilihat dari harga ∆S adalah kebalikan dari ∆G. Jika nilai ∆S bertanda + dan ∆G bertanda – maka reaksi tersebut berlangsung dengan spontan
BalasHapusmenurut saya dalam kespontanan suatu reaksi, nilai entropi harus bernilai positif dikarenakan entropi berlawanan dengan energi gibs dan keadaan spontan mengharuskan energi bebas produk lebih rendah dari energi bebas reaktan atau dengan kata lain ∆G bernilai negatif, sehingga entropi akan bernilai positif untuk reaksi spontan dan bernilai negatif untuk reaksi tidak spontan.
BalasHapusmaaf kalau terdapat kesalahan..
Terimakasih,
BalasHapusMenurut saya antara entropi dan energi GIBS saling berlawanan. Dimana hal ini mengakibatkan energi bebas produk lebih rendah dari energi bebas reaktan sehingga nilai ∆G adalah negatif
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusMenurut saya, hubungannya kespontanan reaksi dari harga perubahan entropi, ΔS negatif (-) nya. Dimana tanda kespontanan reaksi dari harga ΔS adalah kebalikan dari ΔG. Jika ΔS bertanda positif (+) maka ΔG bertanda negatif (-), maka reaksi tersebut berlangsung dengan spontan.
BalasHapusMateri yang anda sampaikan sangat menarik.
BalasHapusuntuk pertanyaan yang anda ajukan, menurut saya hubungan entropi dengan kespontanan reaksi yaitu jika nilai entropinya positif, sedangkan energi bebas nya negatif, maka reaksi akan berlangsung secara spontan.
terimakasih semoga membantu :)
terimakasih atas materinya yonanda
BalasHapusuntuk menanggai petanyaan anda menurut saya hubungan entropi dengan kespontanan reaksi semakin positif atau semakin besar entropi maka reaksi akan berlangsung spontan karena nilai entropi dan eltapi berbanding terbalik dimana reaksi akan berjalan spontan apabila nilai entalpi negatif dan entropi positif.
semoga dapat membantu
terimakasih atas materinya yonanda
BalasHapusuntuk menanggai petanyaan anda menurut saya hubungan entropi dengan kespontanan reaksi semakin positif atau semakin besar entropi maka reaksi akan berlangsung spontan karena nilai entropi dan eltapi berbanding terbalik dimana reaksi akan berjalan spontan apabila nilai entalpi negatif dan entropi positif.
semoga dapat membantu
Materi yang sangat menarik,
BalasHapusMenurut saya apabila suatu reaksi memiliki tingkat kekacaubalauan yang rendah maka reaksi itu akan semakin spontan.
Seperti rumusannya
BalasHapusDimana delta G berbanding terbalik dengan delta S
Reaksi spontan berlamgsung pada nilai delta G negatif sehingga delta S bernilai positif
Inilah hubungan energi bebas Gipps (G) dan entropi (S)
Terimakasih, materinya sangat jelad dan padat
BalasHapusMenurut saya nilai entropi berbanding terbalik dengan nilai energi gibbs. dimana reaksi yang spontan dapat berlangsung apabila entropi bernilai positif dan energi gibbs bernilai negatif. begitu pula sebaliknya jika diharapkan suatu reaksi berlangsung secara tidak spontan
terimakasih semoga bermanfaat
terimakaish atas materinya sangat menarik
BalasHapusuntuk hubungan etropi(ΔS) dan kespontana dari suatu reaksi dimana bila suatu reaksi berjalan spontan berati nilai ΔG adalah negatif semenatar untuk rumus penentunaya ΔG=ΔH-TΔS dan apabila reaksi ngin berjalan sepontan makan nilai ΔS haruslah semakin besar dari ΔH yang akan membuat ΔG bernilai negatif
terimakasih atas pemaparan materi yang sangat bermanfaat menurut saya hubungan nya ika ∆H maupun ∆S positif, maka ∆G akan negatif hanya bila suku T∆S lebih besar angkanya dibandingkan ∆H. Kondisi ini dijumpai bila T besar.Jika ∆H positif dan ∆S negatif, ∆G akan selalu positif, berapa pun suhunya. terimakasih
BalasHapushai Yonanda
BalasHapusTerimakasih atas informasi yang diberikan. Disini saya akan mencoba menjawab pertanyaan yang diberikan. Menurut saya
Jika ΔG bernilai positif maka reaksi tidak spontan. Tetapi jika tanda ΔG reaksi adalah negatif, maka reaksiberlangsung dengan spontan. Nah hubungan ΔG ini berbanding terbalik dengan ΔS (entropi),jadi jika suatu reaksi spontan maka nilai ΔG nya negatif sedangkan ΔS nya positif.
Terimakasih. Semoga membantu ,
nilai dari kedua hubungan diatas adalah berbanding terbalik. dimana senyawa apabila energi gibbs semakin negatif, maka akan semakin spontan reaksi nya
BalasHapus